化學興趣小組的同學在用雙氧水制取氧氣時，不小心把Fe₂O₃放入了雙氧水中，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參加探究，并填寫下列空白：
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明常溫下H₂O₂溶液緩慢分解。
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

。
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為Wg。說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

。
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑，寫出有關的化學方程式

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

。
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。這一探究實驗的目的是：

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

。
【拓展】如表是丙同學繼續探究影響雙氧水分解速度的某種因素和驗證質量守恒定律時，記錄的數據：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
實驗一	50.0g	1%	1g	9mL
實驗二	50.0g	2%	1g	16mL
實驗三	50.0g	3%	1g	31mL

（1）本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中

c

c

。（填編號）
（2）通過實驗數據的分析，你能得出的結論是

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

。
（3）丙同學用圖2裝置進行實驗，通過比較

單位時間內電子天平的質量示數變化快慢（合理即可）

單位時間內電子天平的質量示數變化快慢（合理即可）

也能達到實驗目的。
（4）丙同學看到電子天平數據比混合之前數據減小了，他認為不遵守質量守恒定律。你認為他的看法是否正確并解釋原因

這種看法是不正確的，因為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導致反應后物質質量減少，導致天平數據比混合之前數據減小

這種看法是不正確的，因為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導致反應后物質質量減少，導致天平數據比混合之前數據減小

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