苯甲醛在堿性條件下可發生反應：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關物質的物理性質如下表：
| 苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |||
| 溶解性 | 水中 | 微溶 | 微溶 | 溫度 | 溶解度 | 不溶 |
| 17℃ | 0.21g | |||||
| 25℃ | 0.34g | |||||
| 100℃ | 5.9g | |||||
| 有機溶劑中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
| 密度（20℃）/g?cm-3 | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
| 沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 | ||
| 熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.4 | ||
（1）第①步所用裝置（如圖1），用攪拌器的目的是
加快NaOH與苯甲醛反應速率
加快NaOH與苯甲醛反應速率
。（2）儀器B的名稱
（球形）冷凝管
（球形）冷凝管
，其作用是 冷凝回流
冷凝回流
。（3）第②步所用玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
。（4）第③步采用沸水浴蒸餾，得到的餾分是
苯
苯
。（5）第④步操作如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為
溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
。（6）第⑤步反應的離子方程式為
C6H5COO-+H+=C6H5COOH
C6H5COO-+H+=C6H5COOH
。（7）第⑥步的操作名稱是
重結晶
重結晶
。【答案】加快NaOH與苯甲醛反應速率；（球形）冷凝管；冷凝回流；分液漏斗；苯；溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；C6H5COO-+H+=C6H5COOH；重結晶
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5