醋酸溶液與氨水溶液都是高中化學中常見的電解質溶液。
（1）向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是圖中的

B

B

。

（2）往醋酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后將溶液加熱片刻，整個過程中可觀察到

溶液由無色變粉紅，加熱后紅色變深

溶液由無色變粉紅，加熱后紅色變深

，產生該現象的原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解產生OH^-溶液變紅，水解吸熱，溫度升高，平衡正向移動，c（OH^-）增大，紅色變深

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解產生OH^-溶液變紅，水解吸熱，溫度升高，平衡正向移動，c（OH^-）增大，紅色變深

（用必要的文字和離子方程式加以解釋）。
（3）現有常溫下濃度均為0.1mol/L的3種溶液：①HCl；②氨水；③NH₄Cl。
a.上述三種溶液的pH值由小到大的順序是

①③②

①③②

（用編號表示）。
b.上述三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

③②①

③②①

（用編號表示）。
c.將①②混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積

＜

＜

氨水的體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）下列有關（NH₄）₂SO₄溶液的說法正確的是

AD

AD

。
A．電離方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
B．水解離子方程式：NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺
C．離子濃度關系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
D．微粒濃度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）