“天宮課堂”在太空中為同學們演示了有趣的“冰雪”實驗：讓過飽和乙酸鈉液體球迅速結晶，形成了一個圓圓的冰雪球。
（1）看似冰雪球，摸起來卻很溫暖，說明結晶的過程是 放熱放熱（填放熱或吸熱）過程。
為了保證該實驗成功，需要在實驗室制備較純凈的乙酸鈉。
【粗產品的制備】控制溫度在60℃以下，向乙酸（又稱醋酸，化學式為CH3COOH）溶液中持續加入碳酸鈉固體，直至現象M，此時兩者充分反應，停止加入碳酸鈉。然后將所得溶液進行操作N、降溫結晶，過濾洗滌干燥，即可得到乙酸鈉（化學式為CH3COONa）固體。
（2）寫出乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。
（3）現象M為 不再產生氣泡不再產生氣泡。
（4）操作N為 加熱濃縮加熱濃縮。
【粗產品成分測定】對上述粗產品實驗分析后發現，其中還含有碳酸鈉，為測定該粗產品的純度，進行如下實驗。
稱取粗產品30.0g,按圖所示的裝置進行實驗。
[相關信息]①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中的醋酸氣體。
操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加醋酸至過量；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為2.2g。
（5）問題探究
①F中的試劑應為 濃硫酸濃硫酸，H裝置的作用是 防止空氣中H2O和CO2進入G裝置防止空氣中H2O和CO2進入G裝置；
②若沒有操作步驟②，則測定的碳酸鈉的質量分數會 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（6）數據計算。該粗產品中，乙酸鈉的純度為 82.3%82.3%；（寫出計算過程）
（7）反思與評價。學習小組某位同學經仔細分析后發現這樣計算出的碳酸鈉的質量偏大（假設操作均正確），原因是 E中NaHCO3與揮發出來的醋酸氣體反應生成CO2E中NaHCO3與揮發出來的醋酸氣體反應生成CO2。
【答案】放熱；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；不再產生氣泡；加熱濃縮；濃硫酸；防止空氣中H2O和CO2進入G裝置；偏大；82.3%；E中NaHCO3與揮發出來的醋酸氣體反應生成CO2
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/24 8:0:9組卷：54引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5