Ba是第六周期ⅡA族的元素，常見的礦物重晶石（主要成分是BaSO₄，含少量SiO₂、CaO、MgO等）中，以下是某工業制取Ba（NO₃）₂的流程示意圖。

完成下列填空：
（1）重晶石和煤磨成粉能加快反應速率，原因是

增加接觸面積，提高反應速率

增加接觸面積，提高反應速率

。
（2）焙燒時主要反應為：BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

BaS（s）+4CO↑（g），不同溫度下反應達到平衡時，各成分的物質的量如圖所示。

①依圖判斷生成BaS的反應是

吸熱

吸熱

反應（填“放熱”或“吸熱”），焙燒溫度至少應控制在

500

500

℃以上。某次焙燒在真空容器中進行，1.5h時，測得容器中氣體的密度為26.88g/L，該反應的化學反應速率為

0.64mol/（L?h）

0.64mol/（L?h）

。
②已知：90℃時BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂，其中堿性最弱的是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

（填化學式）。浸取液中產生Ba（OH）₂的原因是

S^2-+H₂O?HS^2-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^2-+OH^-

。（用離子方程式表示）
（3）向BaS溶液中加入HNO₃生成Ba（NO₃）₂，HNO₃過量會析出Ba（NO₃）₂晶體，利用平衡移動原理，解釋析出晶體的原因

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入過量的HNO₃，平衡逆向移動，有利于硝酸鋇的析出

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入過量的HNO₃，平衡逆向移動，有利于硝酸鋇的析出

。
工業上用Ba（NO₃）₂制備高純BaCO₃，其流程圖是：

①碳化時，先向Ba（NO₃）₂溶液中通入

NH₃

NH₃

（寫化學式），寫出碳化時發生反應的化學方程式

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

。
②寫出檢驗母液中主要陽離子的實驗方案

取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙，試紙變藍

取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤的紅色濕潤試紙，試紙變藍

。