X、Y、Z、W、R、T都是短周期元素，X的M層有6個電子，Y最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物M的水溶液呈堿性，W元素最高價為+7價，R單質既能與酸反應，又能與堿反應，T是周期表中原子半徑最小的元素。
（1）X.Y、Z、W、R、T的元素符號分別是X：SS，Y：CC，Z：NN，W：ClCl，R：AlAl，T：HH。
（2）Y的一種同位素可以測定文物的年代該同位素的符號是 14C14C，其與16O形成的雙原子分子含有的中子數為 1616。
（3）Z元素與T元素形成一種離子ZT，寫出檢驗某溶液含有該離子的方法 取少許溶液，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+取少許溶液，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+。
（4）X與W相比，非金屬性較強的是W，下列能證明這一事實的是 bcbc。
a.常溫下W單質與X單質的狀態不同
b.W的氫化物比X的氫化物穩定
c.W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物酸性強
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】S；C；N；Cl；Al；H；14C；16；取少許溶液，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+；bc
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3