乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中占有重要的地位，世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。實驗室可以通過乙醇與濃硫酸共熱，乙醇分子脫一分子水制得乙烯。
（1）請寫出用實驗室用乙醇制乙烯的化學反應方程式：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O。
（2）為探究乙烯的性質，小王同學設置了如下裝置：
發現反應一段時間后圓底燒瓶中液體變黑，溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。小王因此得出結論：乙烯能與溴水，酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色。
Ⅰ.聰明的你認為小王結論不嚴謹，因為圓底燒瓶中液體變黑說明有些乙醇碳化，故可能還有碳單質被濃硫酸氧化產生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色圓底燒瓶中液體變黑說明有些乙醇碳化，故可能還有碳單質被濃硫酸氧化產生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。
Ⅱ.為排除上述影響，你認為應該在BC之間添加何種裝置：在B、C之間連接盛有氫氧化鈉的洗氣瓶在B、C之間連接盛有氫氧化鈉的洗氣瓶。
（3）對實驗裝置進行改進后，依然發現溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應。請寫出乙烯使溴水褪色的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成加成。
濃硫酸
170
℃
濃硫酸
170
℃
【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；圓底燒瓶中液體變黑說明有些乙醇碳化，故可能還有碳單質被濃硫酸氧化產生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；在B、C之間連接盛有氫氧化鈉的洗氣瓶；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成
濃硫酸
170
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5