[化學-選修3：物質結構與性質]
A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，B是地殼中含量最多的元素；D原子的P軌道未成對電子數為1，其余兩個P軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價電子層中的未成對電子數為2，F的原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F原子序數相差為1.請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）F元素原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）元素E與F的第二電離能分別為：IE=1753kJ×mol-1、IF=1959kJ×mol-1，IE＜IF的原因是 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。
（3）B與F形成化合物為F2B，F與硫元素形成化合物為F2S，F2B的熔點比F2S 高高（填“低”、“高”或“無法確定”）。
（4）F可以形成一種離子化合物[F（AH3）4（H2B）2]SB4（說明：H為氫元素，S為硫元素），若要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行 X-射線衍射X-射線衍射實驗；其陰離子的空間構型是 正四面體形正四面體形；該物質加熱時，首先失去的是H2B分子，原因是 O的電負性比N強，對孤電子對吸引更強，H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱O的電負性比N強，對孤電子對吸引更強，H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱。
（5）某含F元素的離子R2+結構如圖所示：
（A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號）
此R2+離子中，A元素原子的雜化軌道類型有 sp2、sp3sp2、sp3，R2+中含有 4747個σ鍵。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各離子或原子的相對位置。F的化合物種類很多，下圖為D與F形成化合物的立方晶胞，其中離子坐標參數為a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
則e點的D離子的坐標參數為 （32，12，32）（32，12，32）。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知立方晶胞的邊長為acm,則D與F形成化合物的密度的計算式為ρ=4×99.5a3NA4×99.5a3NAg/cm3。（用NA表示阿伏加德羅常數）
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【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；高；X-射線衍射；正四面體形；O的電負性比N強，對孤電子對吸引更強，H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱；sp2、sp3；47；（，，）；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4