納米Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米Fe3O4有多種不同制法，請回答下列相關問題。
Ⅰ.圖甲是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
（1）上述實驗步驟①、②中均用到的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
（2）實驗室保存溶液B時為了防止出現(xiàn)渾濁，可以加入 鹽酸鹽酸試劑，理由是 抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀。
（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是 取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀。
（4）實際生產中為提高產率，起始所用FeSO4?7H2O和FeCl3?6H2O的物質的量之比大于1：2，原因是 反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。
Ⅱ.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如圖乙所示。
（1）類比NH3，環(huán)丙胺（
） 呈堿性的原因是 ?
+OH-?+OH-，環(huán)丙胺在步驟①中的作用是 和鐵離子反應生成FeOOH和鐵離子反應生成FeOOH。
（2）補充完整并配平反應②的化學方程式：66FeOOH+11CO→22Fe3O4+11CO2+3H2O3H2O，（并標出反應過程中的電子轉移方向和數(shù)目） 
。
?+OH-?+OH-【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】玻璃棒；鹽酸；抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀；取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀；反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；?+OH-；和鐵離子反應生成FeOOH；6；1；2；1；3H2O；
?+OH-；和鐵離子反應生成FeOOH；6；1；2；1；3H2O；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5