某溶液中只含有 Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現用適量的 NaOH 溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為 AgClAgCl，生成該沉淀的離子方程式為 Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 BaSO4BaSO4。若試劑B為NaOH溶液，則沉淀2化學式為 Mg（OH）2Mg（OH）2。
（3）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol?L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO-3，則溶液中NO-3濃度為 0.50.5mol?L-1。
NO
-
3
NO
-
3
【考點】物質分離、提純的實驗方案設計；常見離子的檢驗方法．
【答案】AgCl；Cl-+Ag+=AgCl↓；BaSO4；Mg（OH）2；0.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
-
1．化學家從反應C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到啟發，提出在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸，這一設想已成為現實．試指出從上述反應體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（ ）
發布：2024/12/30 9:30:2組卷：25引用：3難度：0.9 -
2．分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：
（1）試劑1最好選用。
（2）操作1是，所用的主要儀器名稱是。
（3）操作2是。
（4）試劑2最好選用。
（5）有同學認為乙酸在溫度低于16.6℃時會凝結成晶體，因此可通過降溫的方法使乙酸結晶而分離出來，操作3是結晶、過濾，這一看法是否正確？為什么？發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：5難度：0.4 -
3．苯甲酸的重結晶實驗基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶．④濾出晶體．回答下列問題：
（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
（2）步驟②的目的是；
（3）觀察濾液冷卻時的實驗現象：；
（4）重結晶后苯甲酸的狀態：．發布：2024/12/30 8:30:1組卷：45引用：4難度：0.5