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試題詳情
實驗題：
Ⅰ.除去下列物質中的少量雜質，正確的是 CDECDE。
A.苯中的苯酚（濃溴水，過濾）
B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
C.溴苯中的溴（KI溶液，分液）
D.乙醇中的水（生石灰，蒸餾）
E.福爾馬林中的蟻酸（飽和碳酸鈉，蒸餾）
Ⅱ.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
①CH3CH3OH→CH2=CH2②CH2=CH2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇脫水生成乙醚等。
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
C
C
，其目的是吸收反應中可能生成的其他氣體。a.水
b.酸性高錳酸鉀溶液
c.氫氧化鈉溶液
d.四氯化碳
（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是
D中試管的溴全部褪色
D中試管的溴全部褪色
。（3）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）。（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去。（5）若使用46g CH3CH2OH和其他原料，最終得到141g產物，本實驗的產率是
75%
75%
。（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞；
1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞；
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CDE；C；D中試管的溴全部褪色；下；蒸餾；75%；1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞；
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5