A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”） 增大增大．
（3）C中被腐蝕的金屬是 鋅鋅，總反應(yīng)方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑．
【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；增大；鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：4難度：0.3