“84消毒液”主要成分為次氯酸鈉溶液，它是疫情階段最常見的消毒劑之一，它可由氯氣和氫氧化鈉溶液反應后制得。為制備氯氣并探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。
請回答：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，用該反應制取氯氣選用的發生裝置是 c或ac或a（填字母）。
（2）裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，觀察到裝置C中的濕潤布條褪色，涉及到的化學反應的方程式為 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO；實驗過程中該同學還發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 從A中產生的氯氣中混有水蒸氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO從A中產生的氯氣中混有水蒸氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，請提出合理的改進方法：在AB之間加裝一個洗氣瓶，洗氣瓶中加入的試劑為 濃硫酸濃硫酸。
（3）寫出F中氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（4）為驗證裝置F中吸收完氯氣的溶液中存在Cl-，正確的操作是：取少量待測液體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入 硝酸銀溶液硝酸銀溶液，若觀察到 有白色沉淀產生有白色沉淀產生，則證明溶液中存在Cl-；該反應的離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；c或a；Cl2+H2O?HCl+HClO；從A中產生的氯氣中混有水蒸氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO；濃硫酸；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；硝酸銀溶液；有白色沉淀產生；Ag++Cl-=AgCl↓
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：3難度：0.7
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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