化學反應與生產、生活及很多研究領域存在著廣泛的聯系，化學反應原理的研究與其他科學的研究在相互促進中發展。
（1）已知在2L的恒容密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數據如下：aA（g）+bB（g）?2C（g）。

起始物質的量濃度/（mol?L-1）	1.5	1.0	0
2s末物質的量濃度/（mol?L-1）	0.9	0.8	0.4

請回答下列問題：
①該可逆反應的化學方程式可表示為

3A（g）+B（g）?2C（g）

3A（g）+B（g）?2C（g）

。
②用物質B來表示的0～2s內的平均反應速率為

0.1mol?L^?1?s^?1

0.1mol?L^?1?s^?1

。
③從反應開始到2s末，A的轉化率為

40%

40%

。
（2）反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率

不變

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持容積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率

不變

不變

。
（3）汽車尾氣中含有大量的氮氧化物，為減少汽車尾氣的污染，應逐步向著新能源汽車方向發展。肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示。

①該燃料電池中正極通入的物質是

空氣

空氣

，負極上的電極反應式為

N

2

H

4

+

4

O

H

-

-

4

e

-

═

N

2

↑

+

4

H

2

O

N

2

H

4

+

4

O

H

-

-

4

e

-

═

N

2

↑

+

4

H

2

O

。
②電池工作時，OH^-移向

a

a

（填“a”或“b”）電極。
③當電池放電轉移10mol電子時，至少消耗燃料肼

80

80

g。