碘化鉀常用作合成藥物和分析試劑。某小組用聯氨（N2H4）還原法制備碘化鉀的裝置如圖。
已知：N2H4是非電解質，沸點為113.5℃，具有強還原性，其氧化產物為氮氣。
回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）裝置B的作用是 防止C中氣體回流防止C中氣體回流。
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再加熱C處的圓底燒瓶。裝置C中反應的離子方程式為 2NH3+ClO- △ N2H4+Cl-+H2O2NH3+ClO- △ N2H4+Cl-+H2O。
（4）中分液漏斗滴液速度不宜過快或過多，原因是 防止NaClO將生成的N2H4氧化防止NaClO將生成的N2H4氧化。
（5）裝置E中KOH與I2最適宜的物質的量之比為 2：12：1。
（6）反應過程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，目的是 防止N2H4冷凝防止N2H4冷凝。
（7）某學生將過氧化氫溶液與碘化鉀溶液混合后，發現產生大量氣泡，溶液變為棕黃色。再加入四氯化碳
后，充分振蕩后靜置，產生的氣泡明顯減少。
①氣泡明顯減少的原因可能有：
Ⅰ.混合溶液中H2O2濃度降低。
Ⅱ.I-催化H2O2分解，混合溶液中I-濃度小。
Ⅲ.碘離子催化過氧化氫分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化過氧化氫的分解碘離子催化過氧化氫分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化過氧化氫的分解。
②請設計實驗證明Ⅲ是氣泡明顯減少的主要原因（Ⅰ、Ⅱ不是主要原因） 將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產生大量氣泡將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產生大量氣泡。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；防止C中氣體回流；2NH3+ClO- N2H4+Cl-+H2O；防止NaClO將生成的N2H4氧化；2：1；防止N2H4冷凝；碘離子催化過氧化氫分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化過氧化氫的分解；將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產生大量氣泡
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5