某校興趣小組同學對NaOH溶液與稀鹽酸混合后溶液的pH變化展開探究。他們向10g一定質量分數的稀鹽酸中逐滴滴加8%的NaOH溶液，利用pH傳感器實時監測溶液pH變化情況，并繪制如圖所示變化曲線。請據圖回答問題：
（1）圖中a點溶液的溶質是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫，b點的意義是 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應。
（2）請計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
根據計算結果可知，若將等質量等質量分數的NaOH溶液與稀鹽酸混合，充分反應后所得溶液顯 酸酸性。
（3）甲組同學認為滴加NaOH過程中溶液的pH不斷增大，可以證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。但有同學提出，當滴加的NaOH溶液質量小于10g時，溶液pH的變化不足以說明反應發生，理由是 滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大。
【答案】氯化鈉、氯化氫；氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；酸；滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3