二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；②有關物質的部分性質如下表所示：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 一種橙黃色的液體，遇水易發生反應：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2 △ |
回答以下問題：
（1）橡膠導管a的作用是
平衡壓強，使液體順利滴下
平衡壓強，使液體順利滴下
。B中所發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
。 △
（2）C裝置的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
。S2Cl2粗品中可能混有的雜質是 S、SCl2
S、SCl2
。（3）乙同學發現，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產率大大降低，原因是
由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，該裝置中G和H之間缺少干燥裝置，易發生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，該裝置中G和H之間缺少干燥裝置，易發生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
；請簡要提出改進方案：在G和H之間增加干燥裝置
在G和H之間增加干燥裝置
。（4）H中的溶液可以選擇下列試劑中的
①②
①②
（填序號）。①碳酸鈉溶液
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】平衡壓強，使液體順利滴下；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；S、SCl2；由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，該裝置中G和H之間缺少干燥裝置，易發生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；在G和H之間增加干燥裝置；①②
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/22 7:0:8組卷：16引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5