某化學小組利用假期開展學科實踐活動。
實踐活動一、走進自來水廠
自來水廠凈水過程如圖所示：

（1）如圖凈化水的方法有：沉淀、過濾、

吸附

吸附

、消毒等。
（2）高鐵酸鉀K₂FeO₄是多功能水處理劑，K₂FeO₄中鐵元素的化合價為

+6

+6

。
（3）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是

煮沸

煮沸

。
（4）聚合氯化鋁Al₂（OH）_mCl_n是一種新型凈水劑。經分析其中氫元素和氯元素的質比=2：71，則m、n推理正確的是

C

C

（填序號）。
A．m=1        n=2
B．m=3        n=2
C．m=3        n=3
D．m=3        n=4
實踐活動二、走進冶煉廠
鋼鐵廠有如下冶煉工藝流程，根據流程回答相關問題。
工藝流程一：工業煉鐵的部分反應如下所示。

（5）X可以是

焦炭

焦炭

（填物質名稱、下同），Y是一種鐵礦石、常用

赤鐵礦或磁鐵礦

赤鐵礦或磁鐵礦

。
（6）上述煉鐵過程中體現了CO的還原性的反應是

③

③

（填序號）。
（7）根據上述煉鐵過程推斷反應①的主要作用是

提供反應所需的熱量

提供反應所需的熱量

。
（8）寫出反應③的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
工藝流程二：在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，一種以“氫能煉鋼”的工藝流程如圖所示。

（9）高溫下，用氫氣煉鐵時反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂

高溫

2Fe+3H₂O，該反應屬于

置換

置換

反應（填一種基本反應類型）。
（10）工藝流程一和工藝流程二得到的產品主要區別是

含碳量不同

含碳量不同

。
實踐活動三、走進采石場
小組同學從采石場收集一些石灰石，為了測定石灰石中碳酸鈣的含量進行了如下實驗（雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發生反應），請回答下列問題：

（11）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（12）根據已知條件列出求解第一次加稀鹽酸后參加反應的碳酸鈣的質量（X）的比例式

100

44

=

X

2

.

2

g

100

44

=

X

2

.

2

g

。
（13）此石灰石中碳酸鈣的百分含量為

80%

80%

。