實驗室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH 為原料，制備NaClO2和無水Na2SO4，其主要流程如圖：
（1）反應1：SO2與溶解后的混合液反應，制得ClO2氣體同時生成NaHSO4，該反應的化學方程式為 SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。
（2）ClO2是一種廣譜型的消毒劑。已知在常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室應選用裝置 ②②收集ClO2。
（3）在如圖所示裝置中發生反應2，生成NaClO2，反應過程中放出大量的熱。
①裝置Ⅰ中的反應為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O，其中ClO2表現了 氧化氧化性。用單線橋法分析該反應，并標明電子轉移數 
。若反應中轉移4mol電子，則消耗ClO2的體積為 89.6L89.6L（折算為標準狀況下）。裝置Ⅰ應置于30℃左右的水浴中，其目的一方面保持適當的化學反應速率，另一方面防止溫度過高，造成 過氧化氫受熱分解過氧化氫受熱分解。
②裝置Ⅱ中的反應為：ClO2+NaOH--NaClO2+NaClO3+H2O（未配平），其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1：11：1。裝置Ⅱ的作用是 吸收尾氣吸收尾氣。
（4）已知溫度高于60℃時，NaClO2分解，反應為：3NaClO2 60℃ X+NaCl,其中X的化學式為 NaClO3NaClO3。
（5）用“單位質量的漂白劑得到的電子數目”來衡量氧化性漂白劑的漂白能力，則NaClO2的漂白能力是Cl2的 1.571.57倍。
60
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4；②；氧化；89.6L；過氧化氫受熱分解；1：1；吸收尾氣；NaClO3；1.57
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5