某同學旅游時發現，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑。受此啟發，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發現不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體。
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】
假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1。
①用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.660.6g Fe（NO3）3?9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，溶液中發生反應的離子方程式應是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O。
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學為驗證假設2．分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。你是否同意乙的結論？不同意不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，Fe2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發生的反應有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag,Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了AgFe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag,Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】60.6；100 mL容量瓶、膠頭滴管；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O；不同意；沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀；Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5