氮元素的單質及其化合物在農業生產、生活、國防和科技方面都有著重要作用，但一些氮的化合物又會對環境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人員的重要研究課題。已知：N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）。請回答下列有關問題：
（1）將一定量的NO2和N2O4混合氣體裝入玻璃球中，下列說法能說明該反應達到平衡狀態的是 bcbc（填字母）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.混合氣體的壓強保持不變
d.消耗1molN2O4，同時生成2molNO2
（2）將玻璃球分別浸泡在熱水和冰水中，其現象如圖1所示：由圖中現象說明該反應為 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）將一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改變氣體體積的過程中，測得氣體透光率隨時間的變化如圖2所示（氣體顏色越深，透光率越小）。圖中b點的操作為 壓縮注射器壓縮注射器；c點時，v（正）＜＜（填“＞”“=”或“＜”）v（逆），理由是 c點后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學平衡逆向移動c點后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學平衡逆向移動。
（4）在容積為2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表。
|
時間/s 濃度/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4 | 0.10 | 0.07 | 0.045 | 0.04 | 0.04 |
| NO2 | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.12 | 0.12 |
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
。②在該溫度下，N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數K=
0.36
0.36
。③改變條件重新達到平衡時，要使
c
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
BD
BD
（填字母）。A．升高溫度
B．增大N2O4的起始濃度
C．使用合適的催化劑
D．縮小體積
【答案】bc；吸熱；壓縮注射器；＜；c點后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學平衡逆向移動；0.003mol/（L?s）；0.36；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
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（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3