某化學研究性學習小組為了制取氯氣并探究氯水的性質，按如圖裝置進行實驗（加熱與夾持裝置已略去）。
（1）裝置A中儀器a的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶；A中發生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- 加熱 Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- 加熱 Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）反應一段時間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進行如下實驗：
①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色，說明氯水具有 漂白漂白作用；
②向第2支試管中滴入AgNO3溶液，現象為 生成白色沉淀生成白色沉淀；
③向第3支試管中加入鋅粒，產生氣泡的反應的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；漂白；生成白色沉淀；Zn+2H+=Zn2++H2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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