某化學興趣小組設計了如圖1所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。
（1）A中通過加熱NH4HCO3固體來制備氨氣，寫出該方程式 NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O。
（2）裝置B的作用除干燥氨氣外，還有 二氧化碳二氧化碳、氧氣氧氣，B中反應的還原劑是 Na2O2Na2O2。
（3）寫出裝置C中發生的反應方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O，使D中石蕊溶液變紅的物質是 HNO3HNO3（填寫化學式）。
（4）實驗開始，首先應該 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，然后加熱C處，再加熱A處，片刻后，移去C處的酒精燈發現鉑絲仍保持紅熱，原因是 氨氣的催化氧化是放熱反應，停止加熱時鉑絲仍保持紅熱氨氣的催化氧化是放熱反應，停止加熱時鉑絲仍保持紅熱。
（5）有同學認為，D中溶液內可能含有NH+4，如何檢驗 取少量溶液于試管中，加入足量NaOH固體加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則溶液中含有銨根離子取少量溶液于試管中，加入足量NaOH固體加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則溶液中含有銨根離子。
（6）有同學認為裝置在安全性。上還存在缺陷，需要在 cc（填序號）連接如圖2所示裝置。
a.A～B間
b.B～C間
c.C～D間
d.D之后
△
△
催化劑
△
催化劑
△
NH
+
4
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；二氧化碳；氧氣；Na2O2；4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3；檢查裝置的氣密性；氨氣的催化氧化是放熱反應，停止加熱時鉑絲仍保持紅熱；取少量溶液于試管中，加入足量NaOH固體加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則溶液中含有銨根離子；c
△
催化劑
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
相似題
-
1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發布：2024/12/30 7:30:1組卷：129引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9