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          甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖。

          請回答下列問題:
          (1)甲圖中C元素的中子數為7,其原子符號為
          147N
          147N
          ,元素I與G同主族,位于第四周期,則元素I的原子結構示意圖

          (2)F、G、H元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為
          HCl>H2S>SiH4
          HCl>H2S>SiH4
          。(用化學式表示)
          (3)化合物X是B元素的最高價氧化物,其電子式為
          ,甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒,Y與O2發生置換反應的化學方程式為
          4NH3+3O2
          2N2+6H2O
          4NH3+3O2
          2N2+6H2O

          (4)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩定,受熱可分解,產物之一是H的單質,且當有28mol電子轉移時,恢復至室溫共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式
          4HClO4
          2Cl2↑+7O2↑+2H2O
          4HClO4
          2Cl2↑+7O2↑+2H2O

          (5)由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質,某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
          ①溶液a和b分別為
          HNO3
          HNO3
          NaHCO3
          NaHCO3
          。(填化學式)
          ②溶液c中的離子方程式為
          SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
          SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

          ③請從原子結構的角度解釋非金屬性C>B的原因
          碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數相同,氮比碳的原子序數大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強
          碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數相同,氮比碳的原子序數大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強

          【答案】147N;;HCl>H2S>SiH4;4NH3+3O2
          2N2+6H2O;4HClO4
          2Cl2↑+7O2↑+2H2O;HNO3;NaHCO3;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數相同,氮比碳的原子序數大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/8/8 8:0:9組卷:9引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,YX3分子呈三角錐形,Z的價電子排布式為nsnnpn+2,五種元素中M的電負性最小,N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是(  )

            發布:2025/1/5 8:0:1組卷:47引用:1難度:0.5
          • 2.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數依次遞增.A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,而B原子的最外層電子數是次外層的2倍,C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態化合物,E原子核外電子總數比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
            (1)A元素為
             
            C元素為
             
            E元素為
             

            (2)由上述元素形成的10電子分子有
             
             

            (3)由B和D以質量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
             

            (4)G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
             

            (5)B、C、D形成的氣態氫化物中,較穩定的是
             

            (6)由A、C、G形成的離子化合物的化學式是
             

            發布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:3難度:0.5
          • 3.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素;A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數為29.回答下列問題:
            (1)F基態原子的核外電子排布式為
             

            (2)A、B、C、D、E五種元素中,電負性最小的元素為
             
            (填元素符號,下同),第一電離能最大的元素為
             
            ;A3D+的立體構型為
             

            (3)A、B可形成多種化合物,其中相對分子質量為28的分子,其中心原子的雜化方式為
             
            ,該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為
             

            (4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為
             
             

            (5)F單質為面心立方晶體,若F的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=
             
            g?cm-3

            發布:2025/1/18 8:0:1組卷:27引用:2難度:0.3
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