圖1為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素

（1）元素A的元素符號

O

O

，該原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁴

；
（2）表中元素第一電離能最小的是

K

K

（填元素符號，下同），電負性最大的是

F

F

，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是

Ar

Ar

。
（3）表中元素處于d區(qū)的是

Ti、Cr

Ti、Cr

（填元素符號）。
（4）某同學根據(jù)上述信息，推斷D基態(tài)原子的核外電子排布圖為（見圖2），該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

泡利原理

。
（5）已知M²⁺離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的位置

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

。
（6）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn²⁺的價電子排布式：

3d⁵

3d⁵

。比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個電子難，請用原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋

由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少

由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少

。