為探究氫氧化鈉與鹽酸反應的熱量變化及溶液酸堿性的變化，某小組同學進行如下實驗。
【實驗一】配制氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉的部分溶解度如表所示。
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 98 | 109 | 119 | 129 | 174 |
98
98
g/100g水。②20℃時，40g氫氧化鈉與60g水混合，所得溶液是氫氧化鈉的
不飽和
不飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；配制100g、4%的氫氧化鈉溶液，需要水 96
96
g。【實驗二】探究氫氧化鈉與鹽酸的反應中，溶液酸堿性的變化。
③向盛有20g、4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測定溶液pH隨滴入稀鹽酸體積的變化，如圖1所示。
Ⅰ.氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
。Ⅱ.結合數據說明，實驗過程中A（18.25，7）點的含義
加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應
加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應
。④含4g溶質的氫氧化鈉溶液，與一定量稀鹽酸恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸中溶質的物質的量是
0.1
0.1
mol。【實驗三】探究氫氧化鈉與鹽酸反應的熱量變化。
⑤分別取等體積的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水，按如表進行實驗，測定溶液溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。證明中和反應有熱量放出的證據是
丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
。
| 燒杯 | 燒杯中原有的物質 | 逐滴滴入的物質 |
| 甲 | 40%氫氧化鈉溶液 | 4%稀鹽酸 |
| 乙 | 40%氫氧化鈉溶液 | 水 |
| 丙 | 4%稀鹽酸 | 水 |
【答案】98；不飽和；96；NaOH+HCl═NaCl+H2O；加入18.25mL稀鹽酸時恰好完全反應；0.1；丙中溫度無明顯變化，甲比乙放熱多
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：134引用：1難度：0.5
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