碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用。
（1）Na₂CO₃屬于

鹽

鹽

（填“酸”、“堿”、“鹽”）。
（2）若配制50g溶質質量分數為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽
（3）25℃時，分別測定溶質質量分數分別為1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液的pH，記錄數據如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶質質量分數	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是

25℃時，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質質量分數增大而增大

25℃時，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質質量分數增大而增大

。
探究一：用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO₃
[已知溶液pH大于8.8時，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]
（4）在燒杯中制備FeCO₃沉淀時，應選用的加料方式是

b

b

（填字母）。
a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入燒杯中
b.將Na₂CO₃溶液緩慢加入盛有FeSO₄溶液的燒杯中
c.將FeSO₄溶液緩慢加入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
d.將FeSO₄溶液迅速加入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
（5）潮濕的FeCO₃固體置于空氣中易變質，生成一種紅褐色的堿，同時生成二氧化碳，該反應的化學方程式為

4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂

4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂

。
探究二：興趣小組同學發(fā)現將鎂條放入Na₂CO₃濃溶液中，鎂條表面會產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀生成。小組同學對此進行了探究活動。

【實驗1】取適量鎂條、100mLNa₂CO₃溶液，按圖1所示裝置進行實驗。
觀察到A中產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不變渾濁；D處氣體燃燒產生淡藍色火焰，杯內壁出現水珠。
（6）產生的氣體為

氫氣

氫氣

。
【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。
【查閱資料】
①鎂能與水反應生成氣體，同時生成一種堿；
②Na₂CO₃溶液顯堿性，其溶液中除Na⁺、

CO

2

-

3

外，還有OH^-。
（7）觀察到E、G中緩慢產生氣泡，F中快速產生氣泡。E中反應的化學方程式為

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

。
（8）比較F、G，說明溶液中促進鎂與水快速反應的微粒是

C

O

2

-

3

C

O

2

-

3

（填微粒符號）。
【數據分析】小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數＞98%），雜質為氯化鈉。
（9）將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。

①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符

相符

相符

（計算結果精確到0.1%）。
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數偏大的主要原因是

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴散了

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴散了

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