CaBr2可用作中樞神經抑制藥、制冷劑等。用大理石（含Al3+、Fe3+等少量雜質）制備CaBr2的流程如圖：
（1）酸X的化學式為 HBrHBr。
（2）“除雜”用Ca（OH）2，不用氨水的優點是 不引入雜質離子不引入雜質離子。加入Ca（OH）2時需控制溶液的pH約為8.0，其目的是 使Al3+、Fe3+沉淀完全，避免Al（OH）3溶解使Al3+、Fe3+沉淀完全，避免Al（OH）3溶解。
（3）實驗室用圖1裝置以氨氣、石灰乳、溴為原料在70℃可制備溴化鈣，此反應還會生成一種無色氣體。寫出反應的化學方程式2NH3+3Ca（OH）2+3Br2 70℃ 3CaBr2+N2↑+6H2O2NH3+3Ca（OH）2+3Br2 70℃ 3CaBr2+N2↑+6H2O。冷凝管的作用是 冷凝回流冷凝回流、平衡氣壓平衡氣壓
（4）請設計利用濾渣制備NH4Al（SO4）2?12H2O的實驗方案：取一定量濾渣 加入稀硫酸至完全溶解，再加入氨水調節pH至3.0，過濾，向濾液中加入適量 （NH4） 2SO4溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾加入稀硫酸至完全溶解，再加入氨水調節pH至3.0，過濾，向濾液中加入適量 （NH4） 2SO4溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥。已知：[①NH4Al（SO4）2?12H2O、（NH4） 2SO4和Al2（SO4）3?18H2O的溶解度隨溫度變化如圖2所示；②pH=3.0時Fe3+沉淀完全，pH=3.7時Al3+開始沉淀；實驗中必須使用的試劑：氨水、稀硫酸、（NH4） 2SO4溶液]。
70
℃
70
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】HBr；不引入雜質離子；使Al3+、Fe3+沉淀完全，避免Al（OH）3溶解；2NH3+3Ca（OH）2+3Br2 3CaBr2+N2↑+6H2O；冷凝回流；平衡氣壓；加入稀硫酸至完全溶解，再加入氨水調節pH至3.0，過濾，向濾液中加入適量 （NH4） 2SO4溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
70
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5