現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵夾，滴定管夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。
藥品：①NaOH固體；②0.1000mol?L^-1的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液；⑤蒸餾水。
試回答以下問題：
（1）作酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是

酸堿指示劑

酸堿指示劑

。
（2）在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，將分別盛有4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的試管置于熱水中，將另外兩支盛有4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的試管置于冷水中，溫度穩定后，將熱水和冷水中的兩支試管分別混合，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間t_熱水

＜

＜

t_冷水（填“＞”、“=”或“＜”）。該反應的離子方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（3）實驗室乙二酸樣品中混有少量泥沙，利用這個反應的原理來測定乙二酸純度，實驗步驟為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入酸式滴定管中，進行滴定操作；當

滴入最后一滴溶液，由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色

滴入最后一滴溶液，由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色

，說明達到滴定終點。
③計算：重復操作2次，記錄實驗數據如下。則乙二酸溶液的濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

，此樣品的純度為

90.00%

90.00%

。（已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90）

序號	滴定前讀數	滴定后讀數
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.20

④誤差分析：下列操作會導致測定乙二酸溶液的濃度偏高的是

A

A

。
A.未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.讀取KMnO₄溶液體積讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
D.達到滴定終點時，立即讀數