宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學學習的重要方法。某興趣小組的同學研究了離子反應過程中溶液導電能力的變化，實驗裝置如圖1所示。電導率傳感器可測混合溶液的導電能力，導電能力與溶液中離子數目、離子所帶電荷數、溶液體積均有關，通常離子數目越多，離子所帶電荷數越多，則導電能力越強；溶液體積越大，則導電能力越弱。
實驗Ⅰ：向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖2所示：

（1）Ba（OH）₂的電離方程式為

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

。
（2）逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現象是

紅色變淺直到消失

紅色變淺直到消失

；AB段發生的反應的離子方程式為

OH^-+H⁺═H₂O

OH^-+H⁺═H₂O

。
（3）B處溶液中大量存在的微觀粒子有H₂O、

Ba²⁺、Cl^-

Ba²⁺、Cl^-

。
（4）下列過程的導電能力隨加入的物質變化圖像與上述圖像類似的是

①③

①③

（填序號）。
①向一定體積的AgNO₃溶液中持續滴加鹽酸
②向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO₂
③向一定體積的MgSO₄溶液中持續滴加KOH溶液
實驗Ⅱ：向相同體積的某種Ba（OH）₂溶液中分別逐滴加入H₂SO₄溶液、NaHSO₄溶液，如圖3所示：

（5）代表滴加H₂SO₄溶液的導電能力變化的曲線是

①

①

（填“①”或“②”）。
（6）寫出a→b反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

；寫出c→d反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。