水合氧化鐵[FeO（OH）]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料（含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO）為原料生產FeO（OH）的工藝流程如圖：
已知：FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不與稀硫酸反應。
（1）水合氧化鐵中鐵的化合價是 +3+3。
（2）“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是 BB（填標號）。
A．雙氧水
B．鐵粉
C．氯水
D．Na2S溶液
（3）“廢渣2”的主要成分是 Fe和CuFe和Cu。
（4）“結晶”時加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，乙醇的作用是 降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出。
（5）由FeSO4?7H2O轉化為FeO（OH）的離子方程式為 4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O。
（6）過濾后，要檢驗濾液2中的金屬陽離子，可采用 焰色試驗焰色試驗的方法。
【答案】+3；B；Fe和Cu；降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出；4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O；焰色試驗
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1