甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物質，可發展替代傳統化石燃料。開發CO2加氫制甲醇技術既能解決溫室效應等環境問題，又能有效提高資源的利用率。回答下列問題：
（1）CO2加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應，其反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ?mol-1①
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1②
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3③
則反應③的ΔH3=-90.8-90.8kJ?mol-1。
（2）CO2加氫生成甲醇適宜在 低溫、高壓低溫、高壓（填“低溫”“高溫”“高壓”“低壓”，可多選）條件下進行，在實際生產過程中，通常會在原料氣里摻一些CO，請從平衡移動角度分析原因：加入一定量CO，使反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）逆向進行，提高生成CH3OH的選擇性加入一定量CO，使反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）逆向進行，提高生成CH3OH的選擇性。
（3）在一恒溫、容積可變的密閉容器中，充入1molCO2與3molH2發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），CO2在溫度T下的平衡轉化率與總壓強的關系如圖1所示，圖中M點時CH3OH的物質的量分數為 16.7%16.7%，該反應的壓強平衡常數為Kp=5.33×10-45.33×10-4（atm）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）CO2也可以通過電化學方法轉化為CH3OH，裝置如圖2所示。陰極的電極反應式為 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2OCO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極質量增加32g時，則標準狀況下陽極生成 5.65.6LO2。
【答案】-90.8；低溫、高壓；加入一定量CO，使反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）逆向進行，提高生成CH3OH的選擇性；16.7%；5.33×10-4；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；5.6
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3