氫氧化鈷[Co（OH）₂]是鋰電池正極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）的前驅(qū)體．以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級(jí)Co（OH）₂．
已知：①Co²⁺、Co³⁺易與NH₃形成絡(luò)合物，[Co（NH₃）₆]²⁺的還原性強(qiáng)于Co（OH）₂和Co²⁺；
②水合肼N₂H₄?H₂O為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N₂；
③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過(guò)濾．
（1）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co（OH）₂．
①制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是

Co²⁺與NH₃形成絡(luò)合物[Co（NH₃）₆]²⁺，使溶液在Co²⁺的濃度減小，可以降低Co²⁺與OH^-反應(yīng)生成Co（OH）₂沉淀的速率

Co²⁺與NH₃形成絡(luò)合物[Co（NH₃）₆]²⁺，使溶液在Co²⁺的濃度減小，可以降低Co²⁺與OH^-反應(yīng)生成Co（OH）₂沉淀的速率

．
②洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是

取最后一次洗滌的濾液，加入BaCl₂溶液，如無(wú)白色沉淀生成，則產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈，否則，未洗滌干凈

取最后一次洗滌的濾液，加入BaCl₂溶液，如無(wú)白色沉淀生成，則產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈，否則，未洗滌干凈

．
（2）經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題（1）步驟制得的Co（OH）₂晶體結(jié)構(gòu)中含有Co（Ⅲ），進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%．因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑．
①將500mL 1mol/L的CoSO₄溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中（裝置見(jiàn)如圖），滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼．60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗

b

b

（填“a”或“b”）．
②為確保制得的Co（OH）₂產(chǎn)品中不含Co（Ⅲ），制備時(shí)至少需加入水合肼的質(zhì)量為

0.5

0.5

g.
（3）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO₂，以及少量Al、Fe等）為原料制備微米級(jí)氫氧化鈷．已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃o³⁺＞H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水：如表所示是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．

金屬離子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
開(kāi)始沉淀的pH	7.6	7.6	2.7	4.0
沉淀完全的pH	9.2	9.6	3.7	5.2

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na₂SO₃溶液配成懸濁液，在攪拌下

向其中加入1mol/LH₂SO₄至固體完全溶解，再加入30%H₂O₂溶液直至溶液顏色不再加深，然后向溶液中加入5mol/L氨水，調(diào)節(jié)pH=6，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5mol/LNaOH溶液

向其中加入1mol/LH₂SO₄至固體完全溶解，再加入30%H₂O₂溶液直至溶液顏色不再加深，然后向溶液中加入5mol/L氨水，調(diào)節(jié)pH=6，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5mol/LNaOH溶液

，調(diào)節(jié)pH至9.5，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)Co（OH）₂．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H₂O₂溶液．