水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。
（1）在某溫度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y關(guān)系如圖所示。
①該溫度下，水的離子積為

10^-15

10^-15

，T℃

＜

＜

25℃（填“＞”“＜”或“=”）
②將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為

1.3

1.3

（已知lg5=0.7）
（2）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，pH相同的三種溶液：a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填序號）
③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。
①25℃時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

。把FeCl₃溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

；
②某腐蝕廢液中含有0.5mol?L^-1Fe³⁺和0.26mol?L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀【c（Fe³⁺）≤4×10^-5mol?L^-1】而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為

3≤pH≤5

3≤pH≤5

。【K_spCu（OH）₂=2.6×10^-19；K_spFe（OH）₃=4×10^-38】