圖1為從銅轉爐煙火[主要含有ZnO，還有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題：
已知：①活性炭主要吸附有機質；②25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；③氨體系環境中鋅元素以[Zn（NH3）4]2+形式存在；④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
+2
+2
。（2）題中所列銅轉爐煙灰所含主要元素中有
三
三
種非主族元素，畫出75
33
（3）浸取溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖2，則氯化銨最適宜的濃度為
4
4
mol?L-1。（4）加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+
，常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為4.0×10-8
4.0×10-8
mol?L-1。（5）“濾渣Ⅲ”的主要成分為
Cu、Zn
Cu、Zn
。（填化學式）（6）“沉鋅”反應的離子方程式為
2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
。【答案】+2；三；；4；MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；4.0×10-8；Cu、Zn；2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
；4；MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；4.0×10-8；Cu、Zn；2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5