研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。
Ⅰ.利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2 ）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖1：
（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是 使尾氣中NO、NO2被充分吸收使尾氣中NO、NO2被充分吸收；“濾渣”可循環使用，“濾渣”的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2 （填化學式）。
（2）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發生分解，產物之一是NO，據此信息，小明同學所寫的離子反應方程式為2NO-2+2H+=NO2+NO↑+H2O，有同學認為上述離子方程式不正確，原因是 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO （用化學方程式表示）。
Ⅱ.氨氮廢水的排放會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對氨氮廢水進行處理的流程如圖2：
已知：HNO2為弱酸，在書寫離子方程式時不能拆。
（3）實驗室制取NH3的化學方程式為 Ca（ OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（ OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實現NH+4→NO-2→NO-3的轉化，該過程稱為硝化反應。過程②在空氣中進行，在亞硝酸菌的作用下，NH+4轉化為HNO2的離子方程式為 2NH+4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+2NH+4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+。1molNH+4可被 44.844.8L（標準狀況下）O2最終氧化成NO-3。
（5）利用微生物處理氨氮廢水的優點是 反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，最終產物無污染反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，最終產物無污染。
NO
-
2
△
△
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
mol
NH
+
4
NO
-
3
【答案】使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Ca（ OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；2+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；44.8；反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，最終產物無污染
△
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.7
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1．硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請回答下列問題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應制膽礬晶體，過程中生成一種無色氣體，該氣體是（填化學式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質是（填名稱）。
（2）Na2SO3是實驗室重要的常見藥品，有一瓶放置了很久，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品是否變質。請你幫助他設計一個實驗。
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NO2被吸收的離子方程式是。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他條件相同，NO轉化為NO-3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是NO-3。發布：2024/12/30 3:30:1組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 4:0:1組卷：141引用：2難度：0.9 -
3．下列關于氮的氧化物的說法中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 6:0:2組卷：28引用：2難度：0.5