某地輪胎廠排出的酸性廢水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、SO42-。某學校化學興趣小組同學設計如圖方案將該酸性廢水變廢為寶。
已知：Fe（OH）2在空氣中難以穩定存在，極易被氧化為Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）檢驗該廢水中含有K+的方法的名稱為 焰色反應焰色反應。
（2）同學們取5mL該廢水于一試管中，向該試管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中，原廢水中的離子的物質的量會發生明顯變化的是 H+、Cu2+、Fe2+H+、Cu2+、Fe2+ （填離子符號）。
（3）粉末a的成分為 FeFe（填化學式），寫出加入粉末a與CuSO4反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移情況：
。
（4）試劑b為 H2SO4H2SO4（填化學式，下同），沉淀2為 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（5）在工業廢水中加入過量粉末a時有氣泡產生，寫出生成氣體時發生反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【答案】焰色反應；H+、Cu2+、Fe2+；Fe；；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.4
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1