1-溴丁烷為無色透明液體，可用作溶劑及有機合成時的烷基化試劑及中間體等：實驗室用1-丁醇、溴化鈉和過量的濃硫酸共熱制得。該反應的實驗裝置圖（省略加熱裝置及夾持裝置）和有關數據如表：
| 名稱 | 相對分子質量 | 密度g/mL | 沸點（℃） | 溶解性 | ||
| 水 | 乙醇 | 硫酸 | ||||
| 1-丁醇 | 74 | 0.810 | 118.0 | 微溶 | 溶 | 溶 |
| 1-溴丁烷 | 137 | 1.275 | 101.6 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
步驟一：在A中加入20.0mL蒸餾水，再加入30.0mL濃H2SO4，振搖冷卻至室溫，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr,充分搖振后加入幾粒碎瓷片，按圖1連接裝置，用小火加熱至沸，回流40min（此過程中，要經常搖動）。冷卻后，改成蒸餾裝置，得到粗產品。
步驟二：將粗產品依次用水洗、濃H2SO4，洗、水洗、飽和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；產物移入干燥的錐形瓶中，用無水CaCl2固體，間歇搖動，靜置片刻，過濾除去CaCl2固體，進行蒸餾純化，收集99～103℃餾分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列問題：
（1）已知本實驗中發生的第一步反應為NaBr+H2SO4（濃）═HBr↑+NaHSO4，則下一步制備1-溴丁烷的化學方程式為
CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O
△
CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O
。△
（2）選用圖2裝置進行步驟二中最后的蒸餾純化，其中儀器D的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。（3）查閱資料發現實驗室制取1-溴丁烷的反應有一定的可逆性，因此步驟一中加入濃硫酸的作用除了與溴化鈉反應生成溴化氫之外，還有
濃硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移動，提高產率
濃硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移動，提高產率
（從化學平衡的角度來說明）。（4）該實驗中可能生成的有機副產物是
CH3CH2CH=CH2
CH3CH2CH=CH2
、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
（寫結構簡式）。（5）經步驟一制得的粗產品常呈現黃色，除利用NaHCO3溶液外還可選用下列哪種試劑除主該雜質
a
a
（填字母）。a.NaHSO3
b.Na2SO4
c.C2H5OH
d.H2O2
（6）步驟二中，用濃硫酸洗的目的是
洗去未反應的1-丁醇
洗去未反應的1-丁醇
，用飽和碳酸氫鈉溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物質，實驗中不能用NaOH溶液來代替，原因是 堿性過強，1-溴丁烷會水解，降低產率
堿性過強，1-溴丁烷會水解，降低產率
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O；蒸餾燒瓶；濃硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移動，提高產率；CH3CH2CH=CH2；CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；a；洗去未反應的1-丁醇；堿性過強，1-溴丁烷會水解，降低產率
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5