①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的炭粉均勻混合放入如圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②在圖A裝置中，實驗結束時應先 取出導管取出導管（選填“取出導管”或“停止加熱”）。
【實驗現象】
當圖 BB（選填“A”或“B”）中的固體粉末完全由紅色變為黑色時，另一裝置中仍有紅色固體。
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過如圖2的檢驗裝置。
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是 吸收二氧化碳吸收二氧化碳；
（3）根據設計意圖，觀察到 A、F裝置中澄清石灰水變渾濁，E裝置中紅棕色固體逐漸變成黑色A、F裝置中澄清石灰水變渾濁，E裝置中紅棕色固體逐漸變成黑色（填寫實驗現象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO2。
（4）從環保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是 沒有尾氣處理沒有尾氣處理。
（5）反應后稱得F中增重6.6g,則E中生成的Fe的質量為 5.65.6g。
【答案】取出導管；B；檢查裝置氣密性；吸收二氧化碳；A、F裝置中澄清石灰水變渾濁，E裝置中紅棕色固體逐漸變成黑色；沒有尾氣處理；5.6
【解答】
【點評】
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