鹵塊的主要成分是MgCl2（還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子）。以它為原料按如圖流程可制得單質鎂。
已知：溶液中生成氫氧化物的pH如表
| 物質 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
（1）步驟①中加入NaClO的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去
將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去
；為了盡量除去雜質，pH應調至 9.8
9.8
，固體a中的成分有 Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2
。（2）溶液b中的主要溶質為
NaCl
NaCl
，步驟②后檢驗固體b已洗滌干凈的操作為 取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈
取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈
。（3）步驟③反應的化學方程式為
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
△
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
。步驟④選用的試劑X應是 △
鹽酸
鹽酸
。（4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2?6H2O，再加熱失水得無水MgCl2．由溶液c制MgCl2?6H2O的操作為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾。（5）步驟⑥反應的化學方程式為
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。電解
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去；9.8；Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2；NaCl；取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；鹽酸；蒸發濃縮；冷卻結晶；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
△
電解
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：5難度：0.4
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
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