鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO4?7H2O，是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現用綠礬對某工廠廢水（含有強氧化性離子Cr2O72-）進行處理．
（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成而來，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS2）來制取．已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO42FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．
（2）試配平：66Fe2++11Cr2O72-+14H+14H+=66Fe3++22Cr3++77H2O
（3）若該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10-2mol?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水1×1041×104噸（已知廢水的密度為1g/cm3）．
【考點】氧化還原反應方程式的配平．
【答案】2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；6；1；14H+；6；2；7；1×104
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：5難度：0.5
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