50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。請回答：
（1）從實驗裝置上看，如圖中缺少的一種玻璃用品是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.2molH2O時，放出11.46kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1。
【答案】玻璃攪拌器；偏大；NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
【解答】
【點評】
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