鐵、鈷均為第四周期第Ⅷ族元素，它們的單質及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Co2+中的未成對電子數為 33；Fe和Co的第四電離能I4（Fe） ＞＞I4（Co）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）將1mol CoCl3?4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1mol AgCl沉淀。則CoCl3?4NH3中配離子的化學式為 [Co（NH3）4Cl2]+[Co（NH3）4Cl2]+；已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角 變大變大（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
①丙酮（
）分子中碳原子軌道的雜化類型是 sp2和sp3sp2和sp3，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為 9NA9NA。
②C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為 H＜C＜OH＜C＜O。
③乙醇的沸點高于丙酮，這是因為 乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵。
（4）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe（x-n） CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖-2所示。
①該結構中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為 面心立方堆積面心立方堆積；
②其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為 Fe3CuNFe3CuN；
③若更穩定的Cu替代型產物的密度為ρ g/cm3，則該晶胞中相鄰的兩個Fe原子的距離為 22×3246ρNA×10722×3246ρNA×107nm。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】3；＞；[Co（NH3）4Cl2]+；變大；sp2和sp3；9NA；H＜C＜O；乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵；面心立方堆積；Fe3CuN；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7