某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答下列問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，圓底燒瓶內發生的離子反應方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的Cl2體積（標況下）總是小于1.12 L，原因是HCl揮發以及 隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止。
（2）裝置B中無水硫酸銅的作用是 檢驗水蒸氣檢驗水蒸氣，甲同學提出在B、C之間加入一個裝有 無水氯化鈣（或P2O5）無水氯化鈣（或P2O5）的干燥管，以防止對C、D中的實驗造成干擾。
（3）裝置C和D中出現的現象不同說明 氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。
（4）寫出裝置F中反應的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（5）乙同學提出，為了確保實驗結論的準確性，證明通入裝置F中的氣體只有一種，應在E、F之間再加一個裝置，裝置中應放入 濕潤的淀粉KI試紙濕潤的淀粉KI試紙（寫試劑或用品名稱）。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止；檢驗水蒸氣；無水氯化鈣（或P2O5）；氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；Ag++Cl-═AgCl↓；濕潤的淀粉KI試紙
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7