亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實驗室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。
已知：Ⅰ．A中發生的反應為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O
Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
（1）已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請設計檢驗ClO2漂白性的實驗方案將ClO2通入品紅溶液（或濕潤的有色布條）將ClO2通入品紅溶液（或濕潤的有色布條）。
（2）A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl。
（3）裝置B的作用是吸收尾氣吸收尾氣。
（4）測定樣品中NaClO2的質量分數的實驗過程如下：
步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-
步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol?L-1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶玻璃棒、100mL容量瓶。
②請計算所稱取樣品中NaClO2的質量分數。（寫出計算過程）
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】將ClO2通入品紅溶液（或濕潤的有色布條）；防止NaClO2分解為NaClO3和NaCl；吸收尾氣；玻璃棒、100mL容量瓶
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5