定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結果）△H=

-20.9（T₂-T₁）

-20.9（T₂-T₁）

KJ/mol.
（2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：

6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為

溶液由無色變為紫色

溶液由無色變為紫色

．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為

21.40

21.40

mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

CD

CD

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積
B．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H₂C₂O₄的物質的量濃度的最簡表達式：C=

60

C

V

60

C

V

mol/L．