對于一般的化學反應：aA+bB=cC+d D存在速率方程v=k^mn，利用速率方程可算得化學反應的瞬時速率。m+n為反應級數，當m+n分別等于0、1、2…時分別稱為零級反應、一級反應、二級反應…；k為反應速率常數，k與溫度、活化能有關，與濃度無關。
Ⅰ．1073K時，反應：2NO（g）+H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）的實驗數據如表所示：

實驗編號	初始濃度（mol/L）		初始速率 mol/（ L?min）
	c（H2）	c（NO）
1	0.0060	0.0010	8.00×10-7
2	0.0060	0.0020	3.20×10-6
3	0.0060	0.0040	1.28×10-5
4	0.0030	0.0040	6.40×10-6
5	0.0015	0.0040	3.20×10-6

（1）通過分析表中實驗數據，得該反應的速率方程表達式v=

k c²（NO）c（H₂）

k c²（NO）c（H₂）

，為

三

三

級反應。
Ⅱ．已知可逆反應A（g）?B（g）的正、逆反應均為一級反應，且存在如下數據：

溫度（K）		600	850
速率常數	k正（min-1）	32	70
	k逆（min-1）	8	12

試回答下列問題：
（2）600K時反應的平衡常數K=

4

4

；
（3）正反應的△H

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
（4）850K時在容積為VL的恒容密閉容器中充入3mol氣體A，一段時間后達平衡。下列說法正確的是

CE

CE

 （填序號）。
A．恒溫條件下，再向容器內加入一定量的氣體A，達到新平衡時，A的轉化率減小，體積分數增大
B．升高溫度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化劑，k正、k逆均增大，且比值不變
D．達平衡后的任意時段內，正、逆反應的平均速率為零、瞬時速率也為零
E．平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始時相同
（5）KMgFe₃Si₄O₁₂（OH）₃用氧化物的形式可表示為

K₂O?2MgO?2FeO?2Fe₂O₃?8SiO₂?3H₂O

K₂O?2MgO?2FeO?2Fe₂O₃?8SiO₂?3H₂O

。
（6）K元素的焰色反應為

紫

紫

色；很多金屬元素有焰色反應的微觀原因為

電子從較高能級的激發態躍遷到較低的激發態或基態時，以光的形式釋放能量

電子從較高能級的激發態躍遷到較低的激發態或基態時，以光的形式釋放能量

。
（7）Mg²⁺與苯丙氨酸根離子（）形成化合物的結構為．該化合物中，化學鍵的類型有

σ鍵、π鍵、配位鍵

σ鍵、π鍵、配位鍵

（填“金屬鍵”“σ鍵”“π鍵”或“配位鍵”）；C原子的雜化軌道類型為

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（8）不同溫度下，鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示：

①圖1和圖2中Fe原子的配位數分別為

12

12

和

8

8

。
②若圖2的晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為

3

?

3

14

ρ

?

N

A

×

1

0

10

3

?

3

14

ρ

?

N

A

×

1

0

10

pm。