有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大．A的單質在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數之和為37．E的電負性在同周期中最小，F是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請回答下列問題：
（1）A2D、A2G沸點較高的是H2OH2O （填化學式），原因是H2O分子之間存在氫鍵H2O分子之間存在氫鍵．
（2）E位于元素周期表第三三周期ⅠAⅠA族，F原子結構示意圖為
．
（3）將0.1mol?L-1G的最高價氧化物對應的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-H++CO32-=HCO3-．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是
，該化合物與D2在一定條件下發生置換反應，其化學反應方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O（不注明反應條件）．
（5）已知16g單質G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫出單質G燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol．
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】H2O；H2O分子之間存在氫鍵；三；ⅠA；；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol
；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：3難度：0.1
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7