CS2是一種重要的化工原料。工業上可以利用硫（S8）與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態S2，發生反應2S2（g）+CH4（g）?CS2 （g）+2H2S（g），回答下列問題：
（1）CH4的電子式為 
，CS2分子的立體構型為 直線形直線形。
（2）某溫度下，若S8完全分解成氣態S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質的量比為2：1時開始反應。
①當CS2的體積分數為10%時，CH4的轉化率為 30%30%。
②當以下數值不變時，能說明該反應達到平衡的是 dd（填序號）。
a.氣體密度
b.氣體總壓
c.CH4與S2體積比
d.CS2的體積分數
（3）一定條件下，CH4與S2反應中CH4的平衡轉化率、S8分解產生S2的體積分數隨溫度的變化曲線如圖所示。據圖分析，生成CS2的反應為 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。工業上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應，不采用低于600℃的原因是 600℃時甲烷的轉化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小且反應速率慢600℃時甲烷的轉化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小且反應速率慢。
（4）用燃煤廢氣（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾氣中的H2S轉化為單質硫S，可實現廢物利用，保護環境，寫出其中一個反應的化學方程式 2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O。
【答案】；直線形；30%；d；放熱；600℃時甲烷的轉化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小且反應速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O
；直線形；30%；d；放熱；600℃時甲烷的轉化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小且反應速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：643引用：4難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3