化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：該電池的負極材料是 CuCu，發生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電解質溶液是 AgNO3溶液AgNO3溶液。
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖1所示兩個實驗（圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同），有關實驗現象，下列說法正確的是 ADAD。
A．圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數
B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫
C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面
D．圖Ⅱ中產生氣體的速度比Ⅰ快
（3）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖2所示。
①裝置甲中放電時氫離子向 鋁片鋁片（填“鎂片”或“鋁片”）移動。寫出甲中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②裝置乙中鋁片為 負負極，寫出該電極的電極反應式 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O。
③如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的結論。依據該實驗得出的下列結論中，正確的有 ADAD。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu；氧化；AgNO3溶液；AD；鋁片；2H++2e-=H2↑；負；Al-3e-+4OH-=+2H2O；AD
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：128引用：2難度：0.6
